مخزن اسید
نصب مخزن اسید
About
مخزن اسید
مهار ثانویه اسید هیدروکلریک
اقدامات مهار ثانویه رضایت بخش را برای کاهش نگرانی های مواجهه در صورت انتشار انجام دهید. حوضچه ها، حوضچه ها و مخازن دو جداره مقاوم در برابر خوردگی، اشکال قابل قبولی از محفظه ثانویه اسید هیدروکلریک هستند. دایک های بتنی با پوشش های مقاوم در برابر اسید یکی دیگر از گزینه های رایج است. اسید هیدروکلریک به طور خورنده به بتن بدون آستر حمله می کند. استانداردهای ایمنی مهندسی معمولاً مستلزم آن است که اقدامات مهار ثانویه بتواند حداقل 110٪ از حجم کل یک سیستم مخزن را نگه دارد، به این معنی که حجم جمعی زمانی که مخازن متعدد در یک منطقه به نام مخزن اسید ذخیره می شوند. قوانین و کدهای نظارتی محلی ممکن است الزامات بیشتری را برای سیستم های مهار ثانویه HCl ایجاد کنند. همیشه بررسی کنید که سیستم‌های ذخیره‌سازی مواد شیمیایی بر اساس قوانین مقررات محلی طراحی و نگهداری می‌شوند.
واکنش پذیری اسید هیدروکلریک
اسید کلریدریک یک مولکول مونوپروتیک با ثابت تعادل تفکیک اسید (Ka) سه مرتبه بزرگتر از اسید سولفوریک است که نشان می دهد HCl هم قوی و هم به عنوان یک اسید مؤثر است. مقدار Ka برای HCl در 1.3 x 106 گزارش شده است که در آن اسید سولفوریک 1.0 x 103 است. HCl یک اسید بسیار قوی است که خورنده و خطرناک است. واکنش پذیری آن در درجه اول با مواد قلیایی است و به عنوان اسید سولفوریک آب نمی شود و ذخیره آن در مخزن اسید صورت میگیرد.
خواص HCL
جداول داده های زیر مجموعه ای از خواص فیزیکی و شیمیایی اسید موریاتیک است. نکته قابل توجه مقادیر چگالی HCl است زیرا حتی برای غلظت‌های محلول بالا پایین می‌مانند. فشار بخار HCl با غلظت افزایش می‌یابد، که نشان‌دهنده طبیعت فرار فزاینده‌ای است که بخارهایی را که چنین محلول‌هایی می‌توانند تولید کنند، محاسبه می‌کند. مقادیر مولاریته تقریبی هستند اما مقادیر pH پایین محلول های اسید هیدروکلریک را نشان می دهند.
کاربردهای دیگر: اسید کلریدریک همچنین در تولید کودها، رنگ ها و محصولات پاک کننده استفاده می شود که ابتدا باید در مخزن اسید اصولی ذخیره شود. هیدروکلراید در پالایش سنگ معدن قلع و تانتالیوم، در تولید کلرید نیکل (II) برای کاربردهای آبکاری و در تولید کلرید روی برای فولاد گالوانیزه نقش دارد. HCl با جایگزین کردن کاتیون های ساخته شده با یون های هیدروژن، رزین های تبادل یونی را بازسازی می کند، که رزین تبادلی را جوان می کند و آن را برای استفاده بیشتر دوباره قادر می سازد. صنعت داروسازی شاهد استفاده قابل توجهی از مخزن اسید برای اسید کلریدریک از طریق سنتزهای شیمیایی است که برای تشکیل نمک های HCl از اجزای فعال دارویی طراحی شده اند، که به محصول دارویی نامحلول اجازه می دهد تا در بدن انسان محلول شود و عملکرد طراحی شده خود را انجام دهد.
حقایق جالب در مورد اسید هیدروکلریک
HCl یکی از قوی‌ترین مواد شیمیایی موجود در پاک‌کننده‌ها است.
سالانه حداقل 20 میلیون تن اسید کلریدریک در جهان تولید می شود.
اسید هیدروکلریک به طور طبیعی در شیره گوارشی موجود در معده بسیاری از حیوانات، از جمله انسان، وجود دارد.
تولید اسید هیدروکلریک
اکثر HCl در محل (در محل) تولید می شود و بخشی از هیدروکلراید تولید شده به این روش به عنوان محصول جانبی فرآیند دیگری می آید، مفهومی که اصطلاحاً استفاده در اسارت نامیده می شود. اغلب در محیط های صنعتی، اسید کلریدریک مورد نیاز برای یک کاربرد از طریق تولید در نقطه و از طریق فرآیند استفاده در بسته تامین می شود. HCl تولید شده و استفاده شده به این روش هرگز محل سایت را ترک نمی کند و نیازی به خرید و تحویل از مخزن اسید خارجی ندارد. حداقل پنج روش سنتی برای سنتز اسید هیدروکلریک وجود دارد. ترتیب زیر مطابق با رایج ترین رویه در ایالات متحده است.
فرآیند سوزاندن گاز
اسید کلریدریک همچنین می تواند با سوزاندن گاز کلر با گاز هیدروژن تولید شود تا گاز کلرید هیدروژن تولید شود که در صورت حل شدن در آب تبدیل به اسید هیدروکلریک می شود.
فرآیند فرعی
همانطور که قبلا گفته شد، HCl به عنوان یک محصول جانبی از یک فرآیند شیمیایی دیگر تولید می شود. قابل توجه ترین این فرآیندها کلرزنی ترکیبات آلی است. بر اساس گزارش ها، حدود 40 فرآیند صنعتی مختلف HCl را به عنوان یک محصول مشترک تولید می کنند که بیشترین درصد آن از تولید پلی وینیل کلراید (PVC) است.
همچنین به عنوان روش اسید سولفوریک نمک نیز شناخته می شود، فرآیند مانهایم با یک نمک – معمولاً کلرید سدیم یا کلرید پتاسیم – با اسید سولفوریک در دمای تا 1100 درجه فارنهایت واکنش می دهد، جایی که واکنش باعث تشکیل اسید کلریدریک و یک نمک سولفات می شود.
فرآیند مایر
مشابه فرآیند مانهایم، فرآیند مایر با بی سولفیت سدیم با کلرید سدیم در محدوده دمایی بالا از 750oF تا 1450oF واکنش می دهد تا هیدروکلراید تولید کند.
فرآیند هارگریوز از بخار در یک واکنش گرمازا با دی اکسید گوگرد و نمک برای تولید اسید هیدروکلریک استفاده می کند.
اسید هیدروکلریک PH و ایمنی
هیدروکلریک اسید یک اسید مونوپروتیک قوی با pH پایین است که قادر به فعالیت های خورنده است. در یک محاسبات کلی برای اسیدهای قوی، pH محلول برابر است با log منفی مولاریته محلول: pH = -log [مولاریته]، و به این ترتیب، محلول های HCl 1M (M، برای مولاریته) یا بیشتر خواهند داشت. مقادیر pH منفی، نشان دهنده خطرات بهداشتی و ایمنی این ماده شیمیایی است.
خطرات بالقوه برای سلامتی
اسید هیدروکلریک قادر به حمله خورنده به چشم و پوست است که به طور بالقوه می تواند منجر به کوری یا آسیب دائمی بافت شود که این خود سبب می‌شود که اسید به صورت حتمی در مخزن اسید اصولی ذخیره گردد. قرار گرفتن در معرض شدید می تواند کشنده باشد. بخارات اسیدی تولید شده از محلول های HCl - یعنی اسید هیدروکلریک دوددار - می تواند به سرعت غشاهای مخاطی را تحریک کرده و منجر به سرفه و مشکل در تنفس شود. آستانه بو و درد برای مه های HCl بسیار پایین است، به این معنی که بینی فرد می تواند غلظت های بسیار کمی از HCl را در هوا تشخیص دهد. در صورت قرار گرفتن در معرض کوتاه مدت، بخارات HCl می تواند به طور مضر بر دستگاه تنفسی، چشم ها و بینی تأثیر بگذارد و می تواند باعث التهاب یا ادم ریوی شود که می تواند کشنده باشد و این خود دلیلی برای استفاده از مخزن اسید استاندارد در مجموعه میباشد.
Contact us
- New York, United States
